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    【题目】某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

    A. X、Y、Z元素分别为N、P、O

    B. 所列元素都是主族元素

    C. 原子半径：Z>X>Y

    D. 稳定性：X的氢化物 < Y的氢化物

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，D错误；故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
    A.X和R在同一周期
    B.原子半径：W＞R＞X
    C.气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D.X，Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图表示正确的是

    A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化

    B. B图表示碳的燃烧热

    C. C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)

    D. D图己知稳定性顺序:BBC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

    A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳

    B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

    C. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

    D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于放热反应的是（　　）
    A.在生石灰中加水
    B.硝酸铵溶于水
    C.浓硫酸加水稀释
    D.用石灰石煅烧石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

    A. 放电时PbO2发生氧化反应

    B. 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4

    C. 充电时电解质溶液的质量减少

    D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
    A. ＜1.0×10﹣7mol/L
    B.c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
    C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）
    D.c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能共存的是：

    A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-

    C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
    A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
    B.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
    C.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
    D.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3?H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

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