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12.水处理剂在生活、生产中有重要的作用:
(1)漂白粉可用于地震、洪水等自然灾害后水源的杀菌消毒,写出工业上生产漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(2)用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机氯化合物,于人体有害.建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2.在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2气体,其反应的离子方程式为:SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20;
(3)ClO2和Cl2一样,在消毒时氯元素最终都变为Cl-.现对某水样进行消毒,消耗ClO2 100g,若要达到相同的消毒效果,则需消耗标准状况下Cl282.96L(计算结果保留整数);
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种比O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂,与含氯型水处理剂相比,K2FeO4不会引起二次污染,而且其分解产物Fe(OH)3还有絮凝作用.Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物,写出反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

分析 (1)工业上将氯气通入石灰乳中生产漂白粉;
(2)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,依据原子守恒配平写出;
(3)ClO2和Cl2一样,在消毒时氯元素最终都变为Cl-,根据质量计算物质的量,结合化合价的变化计算;
(4)根据Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物结合氧化还原反应规律、原子守恒来配平方程式即可.

解答 解:(1)工业上将氯气通入石灰乳中生产漂白粉,化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(2)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,依据原子守恒配平得到反应的化学方程式为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20即SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20;
故答案为:SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20.
(3)ClO2和Cl2一样,在消毒时氯元素最终都变为Cl-,则100 g ClO2转移的电子数为$\frac{100}{67.5}$mol×5=7.41 mol,需要的Cl2体积为$\frac{7.41}{2}$mol×22.4 L/mol=82.96 L.
故答案为:82.96;
(4)Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物,根据原子守恒,得到方程式为:Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O,故答案为:Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

点评 本题考查含氯化合物的性质以及应用,侧重于氧化还原反应的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.食用植物油是人体的营养物质
B.分馏、干馏是物理变化,裂化、裂解是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列试剂中,标签上应同时标注下列标志的是(  )
A.乙醇B.盐酸C.NaOHD.HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中,加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g,充分反应后过滤,所得滤液为NaOH溶液,将其稀释至200mL,测得Na+的物质的量浓度为0.35mol/L;再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中,收集到的气体在标准状况下体积为1.344L.
请回答下列问题:
(1)通过计算确定M的元素符号.
(2)通过计算确定x的值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列下列说法法正确的是(  )
A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用水扑灭
B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦
C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗
D.分液时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.5mol•L-1,则:
(1)该反应的平衡常数K=4(填写数值)
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物,求达到化学平衡状态时,下列各物质的浓度:[H2]=0.1mol•L-1,[HI]=0.2mol•L-1,此时该平衡混合气体中,H2的体积分数为25%,平衡时H2的转化率为50%.
(3)该反应是放热反应,若升温,则平衡常数K将变小(填“变大”“变小”“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是常温下,铁遇浓硫酸发生钝化现象.
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水       b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水                d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数.
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应).


(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.(用化学方程式表示).
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于c(选填序号).
a.A之前       b.A-B间      c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.下列物质中  ①甲苯   ②聚异戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
(1)既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①(填序号)
(2)能和碳酸氢钠反应的是④(填序号),写出它与碳酸氢钠反应的方程式
(3)写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式
(4)写出满足下列条件的④的所有的同分异构体,能发生银镜反应,能使氯化铁溶液显紫色,1mol该物质最多消耗3mol的NaOH
(5)写出下列物质的结构简式:石炭酸,聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是(  )
A.CO2+H2O═H2CO3化合反应
B.Cu2(OH)2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反应
C.CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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