分析 (1)工业上将氯气通入石灰乳中生产漂白粉;
(2)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,依据原子守恒配平写出;
(3)ClO2和Cl2一样,在消毒时氯元素最终都变为Cl-,根据质量计算物质的量,结合化合价的变化计算;
(4)根据Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物结合氧化还原反应规律、原子守恒来配平方程式即可.
解答 解:(1)工业上将氯气通入石灰乳中生产漂白粉,化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(2)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,依据原子守恒配平得到反应的化学方程式为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20即SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20;
故答案为:SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20.
(3)ClO2和Cl2一样,在消毒时氯元素最终都变为Cl-,则100 g ClO2转移的电子数为$\frac{100}{67.5}$mol×5=7.41 mol,需要的Cl2体积为$\frac{7.41}{2}$mol×22.4 L/mol=82.96 L.
故答案为:82.96;
(4)Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物,根据原子守恒,得到方程式为:Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O,故答案为:Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O.
点评 本题考查含氯化合物的性质以及应用,侧重于氧化还原反应的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 食用植物油是人体的营养物质 | |
B. | 分馏、干馏是物理变化,裂化、裂解是化学变化 | |
C. | 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 | |
D. | 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用水扑灭 | |
B. | 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦 | |
C. | 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗 | |
D. | 分液时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2+H2O═H2CO3化合反应 | |
B. | Cu2(OH)2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应 | |
C. | CuO+CO═Cu+CO2 置换反应 | |
D. | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
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