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    【题目】将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）

    A.硫酸铜晶体溶解过程停止B.硫酸铜晶体结晶过程停止

    C.硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D.硫酸铜溶液变为不饱和溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 硫酸铜晶体溶解过程是一个可逆过程，不会停止，A不正确；

    B. 硫酸铜晶体结晶过程是一个可逆客，不会停止，B不正确；

    C. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，最终硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率，正确；

    D. 温度不变时，硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜溶液不可能变为不饱和溶液，错误。

    答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 表中最稳定的共价键是H－F

    B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

    C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

    D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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    【题目】当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ）
    A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
    B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
    C.二氧化碳通入澄清石灰水
    D.氨的催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )

    A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A.碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
    B.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
    D.若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
    ①写出反应I的化学方程式：
    ②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为： ．
    ③在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．
    （2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
    在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H2O（g）按下表用量分别进行反
    应：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    乙

    H2O

    丙

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    900

    2

    1

    0.4

    1

    ①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

    物质

    乙

    H2O

    丙

    H2

    起始量/mol

    0.8

    1.0

    0.6

    0.8

    则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是________，Y是________，Z是________。

    (2)当X是强酸时，B是________E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。写出C生成D的化学方程式：__________________。

    (3)当X是强碱时，B是________E是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.图①中正极附近溶液pH降低
    B.图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
    C.图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl﹣移向FeSO4溶液
    D.Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，丁为黄绿色气体，丙在丁中燃烧产生苍白色火焰，气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。

    请回答下列问题:

    (1)写出工业上由乙与丙生成B的化学方程式:_______________。

    (2)写出甲和少量A溶液反应的离子方程式: _______________。

    (3)检验E中的阳离子的方法是: _______________。

    (4)B物质常见用途:_______________。(任写两条)

    (5)某工厂用丁制漂白粉，写出制漂白粉的化学方程式: _______________。

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