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    下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是


    搅拌棒

     


    A．实验室制取氨气
    		B．配制100 mL
    0．1 mol /L盐酸
    		C．测定中和反应的反应热
    		D．实验室制备乙酸乙酯
     
    A

    试题分析：A、氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口处会化合生成氯化铵固体，不会获得氨气，错误；B、可用100mL的容量瓶来配置100mL0.1mol/L的盐酸，正确；C、根据量热计的构造，该装置类似于量热计的结构，可以进行中和反应反应热的测定，正确；D、实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以用饱和碳酸钠来吸收，导管伸到溶液的上方，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在非室温条件下可以使用的仪器是
    A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计了以下几个实验，其中正确的为
    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取
    B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用
    D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：
    A．装置①中，c为阳极、d为阴极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气
    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所示实验合理的是(     )
    A．图1为证明非金属性强弱
    B．图2用于制备少量氧气
    C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
    D．图4用于制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列装置或操作说法错误的是（   ）
    A．图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
    B．图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。
    C．图3可用于制备乙酸乙酯
    D．图4可以比较、和S氧化性的相对强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂的贮存方法不正确的是(　 　)
    A．钠保存在煤油中
    B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶
    C．在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的做法不正确的是（ ）
    A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．容量瓶使用前需要检查是否漏水
    C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体      g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)        。
    名称
    		托盘天平(带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
     
    Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数
    		超始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    		平均温度差
    (t2－t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		30.1
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
     
    ②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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