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    【题目】已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是

    A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量

    C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热

    【答案】C

    【解析】A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M，故A错误；B．X+Y═M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C．X+Y═M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故C正确；D．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ）
    A.银氨溶液
    B.乙酸溶液
    C.氯化铁溶液
    D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    ①Zn为正极，Cu为负极

    ②H+向负极移动

    ③Cu极有H2产生

    ④电子流动方向Zn→Cu

    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+

    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5 mol H2

    （1）卡片中记录合理的是___________（填序号）

    （2）该电池总反应的离子方程式是___________________________

    （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________ （填“锌极”或“铜极”）

    Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率 为_______________

    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________

    A. X、Y、Z的浓度相等

    B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

    C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

    D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

    A. 元素质量数的递增 B. 元素的原子半径呈周期性变化

    C. 金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

    （1）与A互为同系物的是___________（填序号）

    （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）

    （3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________

    Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________

    （2）反应③所需要的试剂是__________________

    （3）反应④的化学方程式是__________________________

    （4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。

    （1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

    （2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。

    （3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。

    （4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。

    （5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。

    （6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。

    （7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

    （1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

    （2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________

    ______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

    （3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

    ① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是______________。

    ② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。

    ③ 对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。

    ④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

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