Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H₂O）₆]²⁺（粉红色）+4Cl^-?[CoCl₄]^2-（蓝色）+6H₂O△H=akJ•mol^-1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
• B． 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
• C． 为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用
• D． 物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-半透膜法分离提纯；悬浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

Answer 1

分析 A、降低温度，平衡朝着吸热反应方向移动；
B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$判断；
C、锥形瓶无需干燥；
D、渗析、过滤都利用微粒直径大小，据此解答即可．

解答 解：A、降低温度，平衡朝着吸热反应方向移动，氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，故此反应逆反应为吸热，那么正反应为放热，故a＜0，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
C、锥形瓶无论是否干燥，对实验结果都没有影响，故C错误；
D、胶体粒子直径比半透膜小，可用渗析方法分离，浊液粒子不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、平衡移动原理、中和滴定实验等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．