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    9．下列关于电化学知识说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都可以设计成电解池反应
    B．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和
    C．若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极
    D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    分析 A．电解池反应必须是氧化还原反应；
    B．氯化铝是共价化合物，氧化镁的熔点高；
    C．Cu作阳极发生氧化反应生成铜离子；
    D．铁比锡活泼，易被腐蚀．

    解答 解：A．电解池反应必须是氧化还原反应，非氧化还原反应不能设计为电解池，故A错误；
    B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，不能电解AlCl3冶炼铝，氧化镁的熔点太高，也不适用，故B错误；
    C．Cu作阳极发生氧化反应生成铜离子，故C正确；
    D．铁比锡活泼，易被腐蚀，当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层锡和铁在空气中形成原电池，活泼金属铁被腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电化学的相关知识，学生要清楚原电池和电解池的本质都是氧化还原反应，原电池是自发进行的，注意C选项电解池为非自发进行的氧化还原反应，难度适中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CoCln•mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1 的KCl溶液B．0.1L 0.2mol•L-1的盐酸溶液
    C．0.1L 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液D．0.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用化学知识解答
    （1）最简单、最重要的单糖是C6H12O6（写化学式）；
    （2）米的主要成分是淀粉（写名称），棉花的主要成分是纤维素（写名称）；其化学式都可表示为（C6H10O5）n；
    （3）毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质；
    （4）油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用该电池为电源电解200mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该电池不能用水溶液作为电解质
    B．阳极产生的气体为Cl2和O2
    C．电解后该溶液的pH=2
    D．电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．葡萄糖能发生水解反应
    C．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）
    A．t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4时刻，υ（正）=υ（逆）
    C．t4时刻，反应达到最大限度D．t4时刻，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是c（填序号）
    a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡    b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价        d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．
    ①羰基硫的结构式为：O=C=S．沸点：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），说明原因COS的相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点高．
    ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是B
    A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
    B．COS分子是含有极性键的非极性分子
    C．COS分子中三个原子处于同一直线上
    D．COS可能在O2中燃烧
    ③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种盐，则A的化学式为Na2CO3；气体单质a为H2．
    （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
    ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率不变（填“增大”“减小”“或”“不变“）．
    （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bd
    a．容器内气体密度保持不变           b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
    c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    一①
    二②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是F；
    （2）⑧元素的氢化物的化学式为SiH4；
    （3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为；
    （4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是HF；
    （5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F（用元素符号表示）；
    （6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
    （7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；
    （8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是BC（填序号）．
    A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
    B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
    C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
    D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

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