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    17．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

    分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应；
    C．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正确；
    B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；
    C．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol与足量的氯气反应失去的电子为0.3 mol，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意C选项，氯气不足，转移电子数应依据氯气的量计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个单位的 正电荷，它的质量等于4，由此推断α粒子有2个质子，2个中子；
    （2）已知钍${\;}_{90}^{232}$Th的原子可发生下列放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→R+α，则R原子中含质子数为88，中子数为140．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（　　）
    A．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.008 mol•（L•s）-1
    C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（如图中字母后数对表示对应的坐标）：
    回答下列问题：
    （1）由如图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填序号）．
    a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
    （2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是ac（填序号）．
    a．容器内压强不再改变                 
    b．容器内气体的密度不再改变
    c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变   
    d．容器内各物质的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O；
    （2）该反应中的氧化产物是I2，被还原的是Br2、KBr中（填写化学式）的Br元素（填写元素符号）；
    （3）如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则
    ①Br2的系数是2；
    ②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    6KBrO3+32KI+H2SO4→16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O
    ③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）
    A．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ
    C．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJD．△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z．若已知：
    ①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
    ②单质Y的分子为正四面体构型．
    请填写下列空白．
    （1）单质Y是白磷（或P4），单质Z是氢气（或H2）（填写名称或分子式）．
    （2）Y分子中共含6个共价键．
    （3）X分解为Y和Z的化学方程式为：4PH3$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$P4+6H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1⑬
    2①⑭②
    3③④⑥⑤⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑥，⑧．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
    （6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
    答：与水反应；
    在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl2，请用化学方程式来说明．
    答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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