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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达到平衡时,XYZ的浓度分别为0.1 mol·L-10.3 mol·L-10.08 mol·L-1则下列判断正确的是(   )

A. c2一定大于0.3 mol·L-1 B. c1c2 一定等于13

C. 平衡时,YZ的生成速率之比为23 D. c3的取值范围为0.08<c3<0.28 mol·L-1

【答案】B

【解析】A.用极值转化法可以确定,0<c2<0.42mol·L-1,故A错误;B. XY的消耗浓度之比等于化学计量数之比等于1:3,XY的平衡浓度之比等于1:3,所以c1c2 一定等于13,故B正确;C. 平衡时,YZ的生成速率之比为32,故C错误;D. 用极值转化法可以确定,c3的取值范围为0<c3<0.28mol·L-1,故D错误。故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:

已知:①氧化过程中,控制反应液的温度在5560℃,发生的主要反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

NaNO2有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2S2O32-能把I2还原为I-

NaNO2也有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色

1酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________

2实验室模拟氧化和吸收过程的装置(加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示

①实验装置图中仪器a的名称为______________

A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________

B装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是__________(填字母)

a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液

3工业上在吸收过程中需控制NONO2的物质的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1,则会导致________;若n(NO)n(NO2)<1:1,则会导致________

4为测定产品NaNO2的纯度,请补充完整实验方案:准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,________(实验中可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)

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【题目】一个12C原子的质量为a kg,一个12C16O2分子的质量为b kg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的 作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5)般用作漂白剂及NOxSO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图:

1转化操作前,需先用冰水冷却双氧水,可能的原因是________________转化过程中,浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO5),写出该变化的化学反应方程式____________________

2已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中,加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应方程式为________________________;操作中,选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________

3过滤后,用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀,目的是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3HCl气体,并防止倒吸

C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

D. 装置③可用于收集H2CO2Cl2NH3等气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学知识完成题目:
(1)H2SO4的摩尔质量为;0.3mol的NH4+中含有个电子;
(2)①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号);
(3)在含0.4mol Al2(SO43的溶液中SO42的物质的量为
(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是
(5)取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3+ 3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是

A. 11 B. 15 C. 51 D. 32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示.
(1)当沉淀达到最大值时,Al(OH)3的质量;
(2)原合金中Mg的质量;
(3)盐酸的物质的量浓度.

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