Question

已知反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1．则下列说法不正确的是（　　）

• A、CO转化为CO₂的热化学方程式为2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1
• B、CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1
• C、放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
• D、1mol H₂完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A．根据已知方程式由盖斯定律分析；
B．根据1molCO完全燃烧放出的热量来书写；
C．很多放热反应也需要反应条件；
D．气态水转化为液态水会放热．

解答： 解：A．已知反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1第一个方程式的计量数乘以2，再与第二个相加得：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，故A正确；
B．由A项2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，可知1molCO完全燃烧放出的热量为283 kJ，则CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，故B正确；
C．很多放热反应也需要反应条件，如CO的燃烧需要点燃，吸热反应不一定需要加热才能进行如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下能反应，故C错误；
D．气态水转化为液态水会放热，所以1mol H₂完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理和应用．