Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+OH^-

  △  .

  NH₃↑+H₂O
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴人Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+3OH^-十Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
B．硫酸根离子完全反应时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，反应中有一水合氨生成；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，漏掉了生成氢氧化铜的反应．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△  .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A错误；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴人Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-反应完全，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应产物中有一水合氨生成，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-十NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B错误；
C．Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．