【题目】银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O
2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B. 放电时正极附近的pH逐渐减小
C. 充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝ Zn + 2OH－
D. 充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
【答案】C
【解析】
放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，据此分析作答。
A．放电时，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，A项错误；
B．放电时，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极附近溶液的pH增大，B项错误；
C．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，C项正确；
D．根据电池反应式知，充电时时每生成1molAg2O转移2mol电子，D项错误；
答案选C。
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如图所示，下列说法错误的是
A.该方法能够提供电能
B.B极上的电势比A极上的电势低
C.A极的电极反应为
+H++2e-→Cl-+
D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4
C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl
已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
（制备产品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：
(1)图中支管的作用是______
(2)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____，在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_____（填字母）
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
（分离产品）他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
(3)操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_____
(4)操作Ⅲ的名称是_____、____检验B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_____溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl-。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：
下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO+O2
CO2+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是____________（填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_____________________________，Y极上的电极反应式为____________。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为_________g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，Y电极的材料是____________。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________。
方案 | X | Y | a溶液 |
A | 银 | 石墨 | AgNO3 |
B | 银 | 铁 | AgNO3 |
C | 铁 | 银 | Fe(NO3)3 |
D | 铁 | 银 | AgNO3 |
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【题目】（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。已知：①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1，②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1，结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ __________。
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【题目】如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。
（2）写出A→D的化学方程式___。
（3）写出实验室制备C的化学方程式___。
（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试
①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M为烃的含氧衍生物，为研究M的组成与结构，依次进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
1、升温使M汽化，测其密度是相同条件下NO的3倍。 | 由此可知M的摩尔质量为 _________ |
2、称取9.0 g M在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g | 由此可知M的分子式为 ________ |
3、通过M的红外光谱图发现该分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O，且该物质可与碳酸钠溶液反应放出气体，1mol该物质与足量金属钠反应可得1mol氢气。 | （1）M中可与碳酸钠溶液反应放出气体的官能团的名称为：_________ |
4、M的核磁共振氢谱如图：
| （2）M中含有_______种氢原子 |
5、综上所述，可知 M的结构简式为_________。 | |
6、N的分子式为C8H8O3，为芳香族化合物，与M具有相同数目和种类的官能团，则满足条件的N的同分异构体共有____种，其中苯环上有两个取代基，遇FeCl3溶液显紫色的N的结构简式为______（写出一种即可）。 | |
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