Question

19．A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　　）

A

B

C

D

E

• A． H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
• B． A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱
• C． E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
• D． H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

Answer 1

分析 同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，
A．H_nDO_m为强酸时，E可能为稀有气体元素；
B．根据同周期元素的金属性的递变规律分析；
C．E元素的最高化合价为+7时，为ⅦA族元素，则D为ⅥA族元素；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强．

解答 解：A．A、B、C、D、E五种元素同周期，E（除了稀有气体元素）的非金属性比C强，H_nCO_m为强酸时，E如果是稀有气体，则没有强还原性，故A错误；
B．A、B为短周期元素，A的金属性大于B，如果A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m不是强碱，故B错误；
C..E元素的最高化合价为+7时，为ⅦA族元素，则D为ⅥA族元素，则D元素的负化合价可为-2价，故C正确；
D．H_nCO_m为强酸时，C的非金属性较强，非金属性E＞D＞C，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以E的单质不可能有强还原性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确同一周期元素金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，再结合元素非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱之间的关系分析解答，题目难度不大．