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    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 

    A.原子序数： X＜Y              B.原子半径：X＜Y 

    C.离子半径：X＞Y               D.原子最外层电子数：X＜Y


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                                                                            

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中没有发生氧化还原反应的是

    A．金属冶炼                                B．SO2使品红溶液褪色

    C．钢铁锈蚀                         D．食物腐败

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未 表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

    A．1 mol该物质能与3molH2发生加成反应

    B．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

    C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸

    D．该物质不能聚合为高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化合物G的合成路线如下：

    （1）反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅵ的反应类型为              。

    （2）写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________。

    写出反应Ⅲ的化学方程式_____________________。

    （3）已知麦克尔反应： ，反应Ⅵ属于上面列出的麦克尔反应类型，且F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3:1，则F的结构简式为               。

    （4）写出检验C物质中官能团的方法和现象____________________________________。

    （5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：

    ①遇FeCl3溶液显紫色；               ②苯环上的一氯取代物只有一种；

    ③1mol物质最多可消耗1mol NaOH；   ④不考虑氧原子连接在一起的情况。

    符合该要求的有机物有_______种，任写两种该物质的结构简式          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

    A．H、D、T互为同素异形体

    B．氨分子中的化学键为非极性共价键(     ) 

    C．NH4Cl的电子式：

    D．S2－的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(     ) 

    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

    B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）   ①检查气体发生装置A的气密性的操作是                   。

    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出                         。

    （2）   用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ______________________

    （3）     因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性： Cl2＞（SCN）2．

    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．

    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

    ①    请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因                                    ,请设计简单实验证明上述解释：

                                        

    ②       欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因               

                                    

    ③       ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：        

                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态HCl   ③CaCO3固体  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦CO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固体

    （1）以上物质中能导电的是     。

    （2）以上物质中属于电解质的是         ，属于非电解质的是         。

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