Question

【题目】某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。

已知：Ⅰ. NaOH溶液与NO不反应

Ⅱ. NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O

请回答：

（1）装置①中反应的化学方程式是______。

（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某气体，该气体是______（填字母）。

a. N2 b. O2

（3）装置④中盛放的试剂是______。

（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。

Answer 1

【答案】 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO a NaOH溶液 强

【解析】（1）NO2与H2O反应生成NO；

（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；

（3）NO2可以污染大气；

（4）根据实验现象判断浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱。

（1）NO2与H2O反应生成NO，化学方程式是：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；

（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，需要通入一段时间N2赶走装置中的空气，答案选a；

（3）NO2可以污染大气，因此装置④中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；

（4）装置②中液面上方气体为红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为二氧化氮，装置③中液面上方气体仍为无色，说明稀硝酸不能氧化NO，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。