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下列水解方程式正确的是(  )

A.CO+H2O??2OH-+CO2↑

B.NH+H2O??NH3·H2O+H+

C.Fe3++3H2O??Fe(OH)3↓+3H+

D.F-+H2O===HF+OH-


答案 B

解析 水解是非常微弱的,水解方程式应该用“??”,且不能使用沉淀符号,C、D选项错误;CO分步水解,以第一步水解为主。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

 1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。

A.Q和R  B.S和T  C.T和U  D.R和T

E.R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.S2+  B.R2+  C.T3+  D.U+

(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A.硼  B.铍  C.氦  D.氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:________________________________________________________________________,

如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是__________,其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于乙醇分子的说法正确的是(  )

A.分子中共含有8个极性键

B.分子中不含非极性键

C.分子中只含有σ键

D.分子中只含有1个π键

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:CH3COOH??CH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=;CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):

①实验时的温度;

②________________________________________________________________________;

③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

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科目:高中化学 来源: 题型:


 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问题:

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。

A.K2Cr2O7  B.NaClO

C.H2O2  D.KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?__________,原因是________________________________________________________________________。

(4)除去Fe3+的有关离子方程式是___________________________________________。

(5)加氧化剂的目的是_______________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________,应如何操作?________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2O??HCO+OH-平衡。下列说法不正确的是(  )

A.稀释溶液,增大

B.通入CO2,溶液pH减小

C.升高温度,平衡常数增大

D.加入NaOH固体,减小

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因

________________________________________________________________________,

其溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________。

(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_____________________________________。

(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O??H3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]

D.向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填“<”、“>”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关电解质的说法中正确的是(  )

A.强电解质一定是离子化合物

B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程

C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D.强电解质在水中一定能全部溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述不正确的是(  )

A.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应

B.乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中作燃料

C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇,因为煤油具有特殊气味

D.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏

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