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    2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）
    A．CO2B．N2
    C．NO2D．直径非常小的可吸入颗粒

    分析 PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于可吸入颗粒物，据此解答．

    解答 解：PM2.5指细颗粒物，属于可吸入颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，
    故选：D．

    点评 本题考查了环境污染与治理，明确PM2.5的含义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/℃30405060
    NH3生成量/10-6 mol4.85.96.06.1
    相应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系．
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为$\frac{4}{7}$．
    ①该条件下N2的平衡转化率为66.7%
    ②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-．现做以下实验：
    ①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少．由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-；溶液中肯定不存在的离子有NH4+、Ba2+、Al3+；溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH4与C4H10互为同系物
    B．C5H12有三种同分异构体
    C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
    D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O2得到的电子数（NA为阿伏加德罗常数）是（　　）
    A．0.05NAB．0.1NA
    C．0.15NAD．条件不足，不能计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，18 g  2H2O含有的原子总数目为3NA
    B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
    C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
    D．1 mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图装置能达到对应实验目的是（　　）
    A．
     收集氢气    		B．
    分离碘和泥沙
    C．
    分离水和四氯化碳    		D．
    实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
    ①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
    ②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图：
    （1）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
    （2）加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+．
    （3）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
    TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq） 微粒种类大于NaClO（aq）中微粒种类
    C．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的能力后者大

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