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    下列有关叙述正确的是

       A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂            

    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

       C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大     

    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为                        (　　)

    A．24           B．40           C．56           D．65

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

    (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和

    ②___________________。

    (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；

    固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

    (3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。

    (4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。

    (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。

    (4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。

    A．海水提溴：海水浓缩热空气或水蒸气溴蒸气碱液吸收液溴

    B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO熔化电解镁

    C．工业制硝酸：空气NO2水吸收硝酸—→尾气处理

    D．工业合成氨：天然气一定条件下氢气合成塔过量氮气NH3、H2、N2水冷分离氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式_______________________。

    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为____________。

    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________。

    (4)设备C的作用是______________________。

    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 

    ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为         mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

    (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。

    (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为

    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

    c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

    ①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。

    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。

    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？

    (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________

    ________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，

    发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________

    ________________________________________________________________________，

    此反应的类型属于________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    ⑴基态硼原子的电子排布式为                               。

    ⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键          d.两种晶体均为分子晶体

    ⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

    ⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                             。

    ⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有              mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有关知识的理解正确的是(　　)

    A．物质的量是物质所含微粒的数量

    B．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和

    C．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

    D．当H2的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等

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