Question

实验室用如下图所示方法制Fe(OH)₂，但一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因是Fe(OH)₂不稳定，极易被O₂氧化生成Fe(OH)₃，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃。请完成下列问题：

(1)滴管下端插入液面下的原因是_____________________________________________。

(2)此反应中的O₂可能来自于_______________________________________________。

(3)现欲用同样的装置制得Fe(OH)₂白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。(提示：如何能减少O₂对生成Fe(OH)₂的氧化，表格可不填满也可补充)

操作方法	目的

(4)实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)₂沉淀？

Answer 1

解析：由于氢氧化亚铁具有还原性，故在制备氢氧化亚铁时应排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁与空气中的氧气接触。

答案：(1)避免和减少空气中的氧气与Fe(OH)₂接触

(2)溶入NaOH溶液的O₂，溶入FeSO₄溶液的O₂，空气中的O₂

(3)

操作方法	目的
将NaOH溶液加热到沸腾后冷却使用	减少NaOH溶液中的O2
用加热到沸腾后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液	减少FeSO4溶液中的O2
在试管液面上滴少量油或苯	隔绝空气中的O2

(4)如用铁与硫酸反应产生氢气充满装置，然后与氢氧化钠反应，可使沉淀保持较长时间。如下图：若打开a，使左管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，则反应产生的氢气充满反应装置，反应体系处于还原性气氛中，左管中反应生成的FeSO₄溶液被压入右管，与NaOH溶液反应，因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀。