Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A、该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
• B、1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂
• C、配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
• D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：A．根据c=

1000ρω

M

计算；
B．Zn与足量的浓硫酸反应没有氢气生成；
C．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
D．硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍．

解答： 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；
C．设配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；
D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，
故选C．

点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．