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    9．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

    分析 先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管b中为饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管在碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，长导管可冷凝回流、导气，以此来解答．

    解答 解：A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A正确；
    B．挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；
    C．反应加热可以提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；
    D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液吸收，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠溶液及长导管的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是（ ）

    A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

    （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）A中加入的试剂是无水CuSO4粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：品红不褪色
    （3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是溶液蓝色变浅，
    离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
    （1）C中加入的试剂是氢硫酸，证明SO2具有氧化性．
    （2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有还原性．
    （3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是酸性气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4；
    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
    （3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ．
    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）达平衡时，a中A的浓度为M mol?L-1，C的浓度为N mol?L-1，b中A的浓度为m mol?L-1，C的浓度为n mol?L-1，则M＜m；N＜n； （填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）
    （2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol?L-1的是DE，b中C的浓度为n mol?L-1的是ADE
    A.6molA+2molB            B.3molA+2molC       C.2molC+1molB+1mol D
    D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
    （3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol?L-1，C的浓度为Ymol?L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N． （填＞、＜、=、无法比较）
    （4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol?L-1，则关系式正确的是C
    A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
    （1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
    （3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO．等原料制取（部分物质溶解度如图1），其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO4+NaCl．
    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为NaClO4（写化学式）．
    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4．

    （4）已知：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
    a．饱和食盐水  b．浓H2SO4  c．NaOH溶液   d．Mg    e．Cu    f．Fe
    利用如图2装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集．
    ①E中收集到的气体可能是N2（填化学式）．
    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是Ⅱ（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
    I．a、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
    （5）过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制取乙酸乙酯的反应装置如图所示，请回答下列问题．
    （1）试管A中盛放的药品有①浓硫酸②乙醉③乙酸，这三种药品加入的顺序是②①  ③（填序号）．
    （2）试管B中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，其作用是BCD．（填字母）．
    A．中和挥发出来的味酸  C．中和挥发出来的乙酸
    B．吸收挥发出来的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
    （3）试管B中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
    （4）加热一段时间后，可现察到试管B中液面的上层 （选填“上层”或“下”）有无色油状液体生成，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    若要分离试管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃仪器的名称是分液漏斗．
    （5）通过本实验还能得出有关乙酸酸性相对强弱的结论是乙酸的酸性比碳酸强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，其熔点为-116.2℃，沸点为34.6℃，难溶于水．在实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置如图1所示，回答下列问题：
    请回答下列问题：
    （1）A装置中缺少温度计，使用温度计时，其水银球应位于支管口处，图1虚线框内缺少的一种仪器是图2中的直形冷凝管（填名称）．
    （2）混合浓硫酸与乙醇的方式是将浓硫酸慢慢加入另一种试剂中．
    （3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提纯的方法是先用水洗，除去杂质后用某试剂Q进行干燥，再经适当的方法处理后即可得到精制的乙醚．
    ①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作应在I（从图3中选，填编号）中进行．
    ②试剂Q可能是无水CaCl2．
    （4）实验表明，随着反应的进行，烧瓶中的液体会变成黑色，变黑的原因是乙醇被炭化．同时还有两种常见的无机气体生成，写出这两种无机气体生成的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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