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    7．有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，说明与羟基相连碳原子相邻的碳原子上含有H原子，且可以得到3种位置不同的碳碳双键，结合选项中结构进行分析判断．

    解答 解：A．发生消去反应只能得到2种烯烃，故A不符合；
    B．发生消去反应只能得到2种烯烃，故B不符合；
    C．发生消去反应可以得到CH2=C（CH3）CH2CH（CH3）2、（CH3）2C=CHCH（CH3）2，故C不符合，
    D．发生消去反应可以得到CH3CH2CH=C（CH3）CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）=CHCH3、CH3CH2CH2C（CH2CH3）=CH2，故D符合，
    故选：D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、醇的消去反应，比较基础，理解掌握醇发生消去反应结构特点：与羟基相连碳原子相邻的碳原子上含有H原子．

    练习册系列答案
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    17．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
    B．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率
    C．用铁片与硫酸制备氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率
    D．二氧化硫的催化氧化反应的△H＜0，所以升高温度，反应速率减慢

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    18．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑
    C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2OD．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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    15．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，设计合理的是（　　）
    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
    B．铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
    C．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
    D．铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．金属Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生眼镜反应
    B．可用新制Cu（OH）2，鉴别甲酸、乙醛和乙酸
    C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
    D．淀粉和纤维素互为同分异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为D（选填序号）．
    A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度     D．使用催化剂
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
    ①电解质溶液可选用（填序号）AC．
    A．NaOH溶液    B．C2H5OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
    ②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    20．下列有关电池的说法中正确的是（　　）
    A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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    1．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．


    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过分液漏斗（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶．
    （3）实验中装置D的试管中产生的现象是溶液先变红后褪色．
    （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．
    （5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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