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    3．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
    A．高温低压B．低温低压C．低温高压D．高温高压

    分析 反应A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，低温高压平衡正向进行；

    解答 解：反应A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
    A．高温平衡逆向进行，低压平衡向气体体积增大的方向进行，故A错误；
    B．低温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故B错误；
    C．低温平衡正向进行，高压平衡正向进行，平衡向生成C的方向移动，故C正确；
    D．高温平衡逆向进行，高压平衡正向进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤代烃R-Cl在一定条件下发生如下反应：
    R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
    R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
    现以乙烯为原料经过下图所示的反应制取有机物W．

    已知A、B、C、D、E均为烃的衍生物，请填写：
    （1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
    （2）若甲、乙均为Cl2，C与E在一定条件下以1：1的比例发生反应，生成链状高分子化合物W，则W的结构简式为．
    （3）若甲、乙均为HCl，则C与E反应生成W的化学方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
    （4）若W的分子式为C5H10O3，则甲为HCl，乙为Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
    写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    ①500s内NO2的平均生成速率为0.00592mol•L-1•s-1．
    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核、10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
    （2）D形成的单质的化学式是N≡N，B、D、E形成的离子化合物的化学式是NH4NO3，离子化合物A3D的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

    1mol某烃A通过臭氧化并经锌和水处理后只得到
    和各1mol．
    （1）观察题中给出的方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中就会有2个羰基（），产物与烃分子中原子个数相等的元素有C、H．
    （2）A分子中有2个双键，A的分子式是C8H12．
    （3）已知可简写为，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足．写出A所有可能的结构简式：、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
    回答下列问题：
    ①开始加热一段时间后，试管B（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
    ②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
    ①溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
    ②关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
    A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
    ③用硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）可以检验Fe3+的存在．若溶液中没有Fe3+，则一定与铜发生了化学反应，此反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    完成下列计算：
     ①当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24L．
     ②电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
    （2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
    投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    ②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
    （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

    ①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
    ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
    （4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
    ①从图中可以得出的结论是：
    结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
    结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
    ②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
    A．改用高效催化剂   B．降低温度  C．分离出H2O（g）  D．增大压强
    E．增加原催化剂的表面积         F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
    （1）根据乙醛的结构对性质进行预测
    乙醛的结构特点可能的化学性质
    有C=O双键，不饱和与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性

    CHO中C-H键极性较强
    CHO中C-H键被氧化，变为C-OH
    （2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
    实验现象结论
    取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去）乙醛能被高锰酸钾氧化
    向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银）乙醛将银氨溶液还原
    向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热出现红色沉淀乙醛被氢氧化铜氧化
    根据上表及所学知识回答：
    ①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
    ②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
    （2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+（用离子符号表示）．
    （3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用离子方程式表示）．
    （4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d54s1．

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