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    8．近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    侯氏制碱法人工合成胰岛素用青蒿素治疗疟疾独创无氰电镀新工艺
    A．以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱B．由有机小分子合成有机高分子C．用萃取原理从青蒿素中提取青蒿素D．以铜盐、碱等溶液为电解质镀铜
    A．AB．BC．CD．D

    分析 化学变化为有旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生了化学反应，物理变化为没有新物质的生成，
    A、以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱，发生了化学反应，为化学变化；
    B、由有机小分子合成有机高分子是通过加聚反应或缩聚反应实现，为化学反应；
    C、萃取利用的是物质的溶解性，溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，实现物质的分离，为物理变化；
    D、电镀为化学变化，以此解答．

    解答 解：A．以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱，有新物质生成，发生了化学反应，为化学变化，故A错误；
    B．由有机小分子合成有机高分子是通过加聚反应或缩聚反应实现，为化学变化，故B错误；
    C．萃取利用的是物质的溶解性，溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，实现物质的分离，为物理变化，故C正确；
    D．电镀为铜离子得电子生成铜单质，发生了化学变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的基本概念，侧重于学生对概念的辨析能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

    请回答下列问题：
    （1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
    a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
    b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸  
    d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
    （2）操作1的名称是过滤．
    （3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
    （4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
    （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（　　）
    实验操作实验现象结论或推论
    A溴水中加入甲苯，振荡水层几乎呈无色甲苯与溴发生了反应
    B一小粒金属钠投入无水乙醇中最后钠浮在液面上密度：乙醇大于钠
    CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到无色溶液Fe（OH）3悬浊液中滴加KSCN溶液后不显红色
    D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色较快反应过程中，Mn2+一定氧化了草酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

    制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
    回答下 列问题：
    （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
    （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．（填操作名称）
    （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
    ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
    ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．（填操作名称）
    ③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
    （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
    （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
    （6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明乙二硫醇中含有碳元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
    B．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NA
    C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA
    D．标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Na+向电极1移动
    B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
    C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
    D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
    C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
    C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    （2）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该反应的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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