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    下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
     现象或反应原理解释
    A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
    B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应
    C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱
    D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铝的化学性质,钠的化学性质,钠的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Al燃烧生成的氧化铝的熔点高；
    B．钠和氧气在加热条件下进行反应，属于放热反应；
    C．碳酸钠水解使得溶液呈碱性，碳酸钠属于盐；
    D．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化．
    解答： 解：A．Al燃烧生成的氧化铝的熔点高，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落，故A正确；
    B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，钠和氧气在加热条件下进行反应，属于放热反应，故B错误；
    C．碳酸钠水解使得溶液呈碱性，碳酸钠属于盐，故C错误；
    D．铁遇到冷的浓硫酸发生了化学反应，出现了钝化现象，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验分析评价，涉及Al及其化合物的性质、钠及其化合物的性质、盐类的水解、钝化现象等，侧重对物质的性质的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA
    B、1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA
    C、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA
    D、在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性．此时溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    B、常温下，将0.1 mol?L-1氨水稀释10倍后，其pH大于12
    C、常温下，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，则反应CaSO4（s）+CO32- （aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq） 平衡常数K约为1.75×10-4
    D、溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在酸碱中和滴定实验中可用传感技术绘制中和滴定曲线
    B、向试管中加入4mL 0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol?L-1NaOH溶液，溶液颜色由黄色变为橙色
    C、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加入2mL的水，以防过滤时烧杯中的硝酸钾晶体过早析出
    D、蒸馏时温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口的下方位置，将收集到高沸点馏分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲-辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是（　　）
    A、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
    B、原子半径：辛＞己＞戊
    C、丙与庚的原子核外电子数相差13
    D、最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B、使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    C、pH=10的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、NO3-
    D、含有CO32-的溶液中：K+、C6H5OH、Cl2、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某晶胞结构，其中Xn+中K、L、M三个电子层均填满电子，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该晶体的化学式是Cu3N
    B、Xn+离子中n=2
    C、X是第三周期元素
    D、在晶体中，N3-的配位数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（　　）
    ABCD
    XH2SHClNH3NH3．H2O
    YNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
      △  
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．请完成FeO42-与水反应的方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
     
    ．
    （3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①
     
    ，它能净水的原因是②
     
    ．
    （4）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的离子方程式为
     
    ．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是
     
    ．

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