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【题目】某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下:

已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图1所示(固定及加热类仪器省略)

H2SO3HSO3-SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2

Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲线如图3

1)为提高Na2SO3产率,反应Ⅰ应控制pH____左右。

2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是____Na2SO3

3)将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加热浓缩、____(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥,得无水Na2SO3固体。

4)可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度:称取0.1260 g样品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,并加入淀粉做指示剂,滴加酸性KIO3溶液(amol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4,发生反应3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI,消耗KIO3溶液体积为bmL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数____。(写出计算过程)

【答案】9.5 NH4Cl 趁热过滤 3ab×100%

【解析】

氨水中通入二氧化硫生成亚硫酸铵,亚硫酸铵溶液中加NaCl,亚硫酸氨与氯化钠反应生成氯化铵和亚硫酸钠,加热浓缩,温度控制在80℃左右,会析出Na2SO3,过滤可得Na2SO3

1)图2分析可知,Na2SO3的的物质的量分数在PH=9.5左右最大,为提高Na2SO3产率,反应Ⅰ应控制pH9.5左右,故答案为:9.5

2)反应Ⅱ是亚硫酸氨与氯化钠反应生成氯化铵和亚硫酸钠,反应Ⅱ所得滤液的主要成分是NH4ClNa2SO3,故答案为:NH4Cl

3Na2SO37H2ONa2SO3的溶解度曲线可知,温度高于34°C条件下有利于亚硫酸钠析出,操作Ⅰ得到的溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤得到晶体,故答案为:趁热过滤;

4)消耗KIO3的物质的量为a×10-3L×bmolL-1=ab×10-3mol,发生反应3Na2SO3+KIO3=3Na2SO4+KI,可得关系式:3Na2SO3KIO3,可知nNa2SO3=3nKIO3=3ab×10-3mol,则成品中Na2SO3的质量分数=×100%=3ab×100%,故答案为:3ab×100%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下,于 323 K 343 K 时充分反应,SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示:

下列说法不正确的是

A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22%

B.ab 处反应速率大小:vavb

C.要提高 SiHCl3 转化率,可采取的措施是降温和及时移去反应产物

D.已知反应速率 kk分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,则 343 K

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【题目】室温25℃时,下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是(   )

A. 浓度0.1mol/LNH4HSO3溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等体积等浓度Na2SNaHS混合液:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)

C. 0.2mol/LNHH2O0.1mol/LHCl等体积混合:c(Cl-)c(NH4+)c(NHH2O)c(OH-)c(H+)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体,进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法,工艺流程如图所示:

已知:①锌灰的主要成分为ZnOZnCl2,还含有SiO2CuOPbOFeO

Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题:

(1)滤渣1的主要成分为SiO2___

(2)酸浸时,硫酸浓度不能过高,原因是___

(3)写出沉铜时的离子方程式___

(4)pH5.6的条件下氧化后,再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌,其目的是___

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示,储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子,每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为:___

(6)该工艺废水中含有Zn2+,排放前需处理。向废水中加入CH3COOHCH3COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为:

微粒

H2S

CH3COOH

CH3COO-

浓度/mol·L-1

0.10

0.05

0.10

处理后的废水的pH=___c(Zn2+)=___(已知:Ksp(ZnS)=1.0×10-23Ka1(H2S)=1.0×10-7Ka2(H2S)=1.0×10-14Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

1)步骤③的实验操作名称是______

2)为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选择的试剂是:_____

3)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2,写出该反应的离子方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于消除过程的叙述错误的是( )

A.纳米TiO2作催化剂,NOx消除效率更高

B.NOx消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C.1mol羟基(-OH)1molO28NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)

D.纳米TiO2属于胶体,能产生丁达尔现象

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【题目】托特罗定M合成路径如下(反应条件已略去):

已知信息:①(不稳定)

G溶液显紫色,H中含有3个六元环

请回答:

1M的分子式是__________,化合物K的结构简式是______________

2)下列说法正确的是__________

A.化合物B转化为C是消去反应,F转化为G是取代反应

B.化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可

C.化合物I反应,最多消耗

D.等物质的量的AD完全燃烧消耗的氧气量相等

3)写出的化学方程式:__________________.

4M的同系物有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如,请再写出3种:____________________

①分子中含有2个独立的苯环;

谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子,有键,无键和键。

5)设计以甲苯和乙酸酐()为原料制备D肉桂酸()的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示):__________________________________________________________

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【题目】某溶液X含有KMg2Fe3Al3Fe2ClCO32OHSiO32NO3SO42中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NOCO2的混合物

B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3

C.溶液X中所含离子种类共有4

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_______,其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:

____CuO____NH4Cl ____Cu____CuCl2____N2____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是______(填化学式)

③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2NaOH溶液反应:____________________

Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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