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    20．下列关于化学键的说法中正确的是（　　）
    A．单质分子中不一定存在共价键
    B．离子化合物一定不含共价键
    C．只由非金属元素组成的物质一定不含离子键
    D．物质组成中含有金属元素的一定含有离子键

    分析 A．单原子分子，不含有共价键；
    B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；
    C．如为铵盐，则为离子化合物；
    D．共价化合物中可能含有金属元素．

    解答 解：A．稀有气体单质为单原子分子，不存在共价键，故A正确；
    B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．铵盐为离子化合物，为非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故C错误；
    D．共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝是由金属元素与非金属元素形成的共价键化合物，不含有离子键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）2013年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．AgI和干冰都可用于人工降雨
    B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
    C．乙醇和汽油都是可再生能源
    D．1mola能与4molNaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知  CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1．
    若在标准状况下5.6L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）
    A．114.8 kJB．216.8 kJC．232 kJD．173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液．
    （1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，C硅，D硫，E氯．
    （2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
    （3）写出CB2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于金属和合金的叙述中不正确的是（　　）
    A．金属一般都具有良好的延展性、导热性和导电性
    B．铜的化学性质十分稳定，铜制品长久使用也不会生锈
    C．钛被称为“亲生物金属”，可制成“人造骨骼”
    D．一般情况下，合金的性能优于其组分纯金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于（　　）
    A．SO3、O2B．只有O2C．SO2、SO3和O2D．SO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是1mol/L或5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．
    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．

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