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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)     下列说法错误的是(   )

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—

    C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[

    D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：由电池总反应式判断锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，A、C对；B项：因为电解质溶液为碱性，可先写出负极反应式：  Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式，可知该项正确。D项：电子沿导线留下正极，而不经过溶液，错误。

    考点：原电池原理、电极反应式的书写。

     

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