练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    利用图15-15进行实验，下列实验结果能说明结论的是（　　）

    图15-15

    A.甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。?

    证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH?

    B.甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。?

    证明还原性：S2-＞Br-＞Cl-?

    C.甲：水，乙：电石，丙：溴水。?

    证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2??

    D.甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。?

    证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

    AD?

    解析：HCl与CaCO3反应可生成CO2，CO2与C6H5ONa溶液可生成C6H5OH，A正确。还原性Br-＜S2-，可由反应H2S+Br2*2H++2Br-证明，而还原性Br-＞Cl-，则无法证明，B错误。C中反应不能证明H2O、C2H2、Br2的稳定性，C错误。D中Cl-可被KMnO4氧化，而Cl2又可置换Br2，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103KJ
    5.52×103KJ
    ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    ；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=
    0.234mol?L-1
    0.234mol?L-1
    ；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
    ＜
    ＜
    T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
    0.031
    0.031
    mol?L-1
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    ；
    ⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
    ＞
    ＞
    v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于
    有利于防止温室效应
    有利于防止温室效应
    ．
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
    HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
    HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
    ．
    （3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    ．
    （4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
    b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
    c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S）浓度 0 20 40 60 80 100
    c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
    c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    A（g）=2B（g）
    A（g）=2B（g）
    ，表中c2
    ＞
    ＞
    c3、a
    =
    =
    b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：

    （1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________（填序号）。

    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；

    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

    ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液；

    ④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

    ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

    ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    ⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    (2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用图15-15所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（ΔH＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题：

                                 

                                                        图15-15

    ①指出实验装置中的错误_____________。

    ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    ③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案