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【题目】向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g.则下列关系正确的是(  )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m

【答案】B
【解析】解:A.根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,故 ×2=cmol/L×V×10﹣3L,整理得c= ,故A错误;

B.选项中p为生成的氧化物的质量,由Mg(OH)2 MgO+H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×V×10﹣3× ×16=m+ ,故B正确;

C.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×V×10﹣3×17=m+ ,故C错误;

D.得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为P= ×40= ,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p= × ×102= ,质量介于二者之间,即: m<p< m,故D错误;

故选:B.

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(2)在上图D→C的过程中,D表现出强(填“氧化性”或“还原性”);
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③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. ①②③④⑤⑥ B. ⑤⑥

C. ③④ D. ①②

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回答下列问题:
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(3)加氨水过程中加热的目的是 . 沉淀B的主要成分为(填化学式).
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为

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A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸

B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

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②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成
③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应,消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1
④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗Br24mol.

A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

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