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    15．将乙醇、浓硫酸和乙酸混合，加热一段时间，再加入少量H218O，充分反应．下列说法中正确的是（　　）
    A．18O只存在于乙酸分子中
    B．18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
    C．18O只存在于乙醇分子中
    D．18O存在于水、乙酸分子中

    分析 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙酸提供羧基中的羟基，乙醇提供羟基上的氢原子，结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，以此来解答．

    解答 解：乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙酸提供羧基中的羟基，乙醇提供羟基上的氢原子，结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，而酯化反应是可逆反应，则加入H218O加热一段时间后，18O存在于H218O、乙酸中，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握酯化反应中化学键的断裂及可逆反应特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
    D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）如图1所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体．
    ②产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小．
    ③写出有关反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （2）如图2是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    锌片上观察到的现象为锌溶解，锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X，可按下列流程图生产．其中，M和A可以发生银镜反应，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子结构中只有一个甲基．

    （1）写出M中所含官能团的名称：醛基；碳碳双键；
    （2）写出A、N的结构简式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
    ②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
    （4）写出反应类型：丙烯→M：氧化反应，D→X：加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
    B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-→HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于能量转化的认识不正确的是（　　）
    A．原电池工作时，化学能转化为电能
    B．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
    （1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石．（写2种）
    （2）滤液1中的阴离子除CO32-外，主要还有CrO42-、SiO32-．
    （3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为8：1．
    （4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至5.6．
    （5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4）2SO4、Na2SO4．
    （6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3．则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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