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    下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
    A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
    B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
    C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护
    D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
    A

    试题分析：A、负极是铁失去电子，正极分别是氢离子得到电子和氧气得电子，正确；B、镀锌铁皮破损后形成原电池锌为负极保护铁，错误；C、应将铁件与电源的负极相连，实现保护，错误；D、将钢管与铜管堆放在一起，形成以铁为负极的原电池，加速了铁的腐蚀，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)
    A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
    C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同
    D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (    )
    A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

    （1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。
    （2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做                ，
    则B电极反应式为______________________。开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀，则铁电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)＝2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
    A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
    B．充电过程中，a极的反应式为VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+
    C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
    D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

    下列有关说法正确的是
    A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol
    B．K与N相接时，H+向正极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的b极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是(    )
    A．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出
    B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同
    C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
    D．a、b连接，装置M中若有0.1mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出 H22.24 L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的            。
    a．Na2SO4    b．H2SO4     c．NaOH    d．CH3COOH   e．NaCl
    （2）除污过程中污水池中阳离子将移向    极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
    Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋      Ⅱ.                                      。
    （4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
    ①负极的电极反应是                                            ；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为          。
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）         L。

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