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    浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是（　　）
    A、实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸
    B、向白纸上滴几滴浓硫酸
    C、向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
    D、利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
    考点：浓硫酸的性质
    专题：
    分析：A、实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸，是应用浓硫酸的难挥发性；
    B、向白纸上滴几滴浓硫酸，是浓硫酸的脱水性；
    C、向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体，是用硫酸的吸水性，吸水过程放出热量；
    D、利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体，硫酸的强氧化性．
    解答： 解：A、实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸，是应用浓硫酸的难挥发性，不是应用浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，故A正确；
    B、向白纸上滴几滴浓硫酸，是浓硫酸的脱水性，故B不选；
    C、向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体，是用硫酸的吸水性，吸水过程放出热量，故C不选；
    D、利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体，硫酸的强氧化性，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查浓硫酸的特性的应用，吸水性、脱水性与强的氧化性，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    （1）烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：
     
    ．
    （2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系（其中R1、R2、R3为烃基）：
    CR1R2CHR3
    KMnO4(H+)
    CR1R2O+R3COOH
    CR1R2CH2
    kmNo4(H+)
    CR1R2O+CO2
    已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），则此烯烃的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现行中学教材中，有以下化学实验：
    A．溴乙烷的水解  B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
    D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸馏     F．葡萄糖的银镜反应 G．乙酸乙酯的水解．
    对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
    （1）需用水浴加热的是
     
    ；
    （2）实验装置不需要检查气密性的是
     
    ；
    （3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是
     
    ；
    （4）需用温度计的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．
    ①请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则：
    ①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    ②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③
     
    ①（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应．
    ①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平衡时NH3的浓度I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同．a、b、c应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
    B、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
    C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
    D、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失
    B、蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料
    C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A、单质砹是有色固体
    B、砹易与水反应
    C、HAt很不稳定
    D、砹易溶于某些有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈
     
    性，理由是
     
    ．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．溶液pH=7    B．水的离子积KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c
    （Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+）
     
    ，原因是
     
    ．
    （4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
    酶
    6CO2+6H2O
    B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
    C、反应物的总能量大于生成物的总能量
    D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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