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    4．某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应在高温下才能自发进行
    B．再加入一定量CO2，则n（CH3OH）/n（CO2）减小
    C．温度升高，反应的平衡常数K增大
    D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

    分析 A．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；气体分子数减少的反应为熵减的反应，根据△G=△H-T△S判断；
    B．再加入二氧化碳，甲醇和二氧化碳的浓度都增大，但是二氧化碳增大幅度较大；
    C．该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，平衡常数减小；
    D．通入1mol CO2和3mol H2，反应中二者消耗的物质的量之比为1：3，则二者的转化率始终相等．

    解答 解：A．该反应的焓变△H＜0，正反应方向的气体分子数减少，气体分子数减少的反应为熵减的反应，即△S＜0，则△G=△H-T△S＜0，所以该反应在低温下能够自发进行，故A错误；
    B．再加入一定量CO2，平衡向着正向移动，甲醇的物质的量增大，但是二氧化碳的物质的量的增大幅度大于甲醇，则n（CH3OH）/n（CO2）的比值减小，故B正确；
    C．温度升高，该平衡向着逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，则反应的平衡常数K减小，故C错误；
    D．反应中二者的质量数之比为1：3，则二者反应消耗的物质的量之比为1：3，由于通入1mol CO2和3mol H2，所以无论是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡常数、转化率的概念，能够正确判断反应能否自发进行，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：B＞A＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：D -＞C 2-＞B +＞A 2+D．离子的还原性：D -＞C 2-

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    A．该合成过程是化学变化B．该元素在第七周期ⅤⅡA族
    C．该元素是非金属性比较强的元素D．该元素形成的氢化物比较稳定

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    12．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
    （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
    则 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
    ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是C．

    ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
    已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
    ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性强（填“强”或“弱”）．
    ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

    ①由图可以看出，脱硝工艺应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化亚砜（SOCl2）液体是一种重要的有机合成试剂，还用于农药、医药、燃料的生产等．回答下列问题：
    （1）氯化亚砜遇水会产生白雾，并产生能使品红溶液褪色的气体．①写出氯化亚砜与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    ②与SOCl2中硫元素同价态的硫的含氧酸在溶液中存在三种含硫微粒，条件该含氧酸溶液的pH值，三种含硫微粒的物质的量分数（ω）随pH变化曲线如图所示：按顺序写出a、b、c代表的三种微粒的化学式H2SO3、HSO3-、SO32-；该含氧酸二级电离平衡常数Ka2=10-7．
    （2）直接加热AlCl3•6H2O固体过程中会生成中间产物碱式氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]．
    ①若$\frac{m（碱式氯化铝）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，则n=4（结果保留整数）
    ②将AlCl3•6H2O固体与氯化亚砜混合后加热可得无水AlCl3，试分析氯化亚砜所起的作用：AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
    （3）SOCl2不稳定，加热到一定温度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常温下呈液态），写出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，当转移3mol电子时，所得氧化产物的物质的量为1.5mol．
    （4）一种新型超级可充电电池以金属锂和SOCl2分别作负极、正极的活性物质，电解液为LiAlCl4-SOCl2，放电时生成LiCl、S、SO2，写出充电时阳极电极反应式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2gH2的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子
    C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．新制氯水呈淡黄绿色（HCl）
    B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
    C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有无色气泡（H+）
    D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．N2和H2在一定条件下反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol．N-H键的键能为391kJ/mol，则N=N键的键能是（　　）
    A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）
    R-X+R′-OH$→_{室温}^{ROH}$R-O-R′+HX
    化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    请回答下列问题：
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为C4H8O．
    （2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代法．
    （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
    A．可发生氧化反应
    B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
    C．可发生酯化反应
    D．催化条件下可发生加聚反应
    （4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
    （5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有4种．
    （6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）

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