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    5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO
    B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变
    C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
    D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

    分析 A.84”消毒液具有漂白性与二氧化碳、水发生复分解反应；
    B．乙醇燃烧放出热，汽油燃烧放热；
    C．聚乳酸塑料可降解；
    D．丝绸的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素．

    解答 解：A.84”消毒液具有漂白性与二氧化碳、水发生复分解反应，生成HClO具有强氧化性可漂白，故A正确；
    B．乙醇燃烧放出热，汽油燃烧放热，则混合燃料的热值也发生了改变，故B正确；
    C．聚乳酸塑料可降解，则用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故C正确；
    D．丝绸的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，组成及分子式均不同，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及物质的性质及应用、环境保护等，为高频考点，把握化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某电池反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列对该电池推断不正确的是（　　）
    A．铝为负极，镁为正极B．正极反应式为2H++2e-═H2↑，
    C．放电时间越长，溶液中c（H+）越小D．电解质溶液不可能是硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把0.02mol/L  CH3COOH溶液和0.01mol/L  NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10．
    （3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因曲线B对应100℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度（mol•
    L-1）    		NaOH物质的
    量浓度（mol•
    L-1）    		混合溶液的
    pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
    若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
    若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
    （2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
    A．前者大  B．后者大C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请指出氧在下列各物质中的化合价．
    O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的部分物理性质：
      C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
     熔点/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
     沸点/℃ 78.397.8 198 12.3 
     溶解性与水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
    请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）
    A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（　　）
    t/min02479
    n（B）/mol0.320.240.220.200.20
    A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
    C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol
    D．反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1

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