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【题目】下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是

A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1

【答案】B

【解析】

先判断装置是原电池还是电解池,再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较,从而确定腐蚀快慢顺序,电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀。

由图可知4中铁为电解池的阳极,腐蚀最快,而5中铁为电解池的阴极,则腐蚀最慢,6为原电池的负极被腐蚀,但腐蚀速率4>6,两极金属的活泼性相差越大,则负极越易被腐蚀,6和2相比较,6易腐蚀,1为化学腐蚀,3中铁为原电池的正极,被保护,则腐蚀时由快到慢的顺序是4>6>2>1>3>5,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G10。

请回答下列问题:

(1)基态G原子的核外电子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)元素AE组成的阳离子空间构型为__________________________;化合物ABD的结构式为____________其中B原子的杂化方式为____

(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________若晶体M密度为8.9g·cm-3,则M的晶胞边长是____________________cm(不必计算出结果)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

①东晋《抱扑子》中记载:“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)

②战国《周礼》中记载;“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳,主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

③元代《庚道集》中记载:“点铜戍银”(即单质铜与砷融合形成银白色的物质)

请运用你学过的化学知识回答下列问题;

1)在①~③中,发生了化学变化的是___(填编号)其中发生分解反应的化学方程式为___

2)①中发生变化的化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2XgYg+Zs),下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE均是短周期元素,其原子序数依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:

1D在元素周期表中的位置是

2C2B的电子式是 AB2的结构式是

3BCE的离子半径由大到小的顺序为用化学式回答,下同);ADE元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为

4B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 (用化学式回答);原因是

5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。回答下列问题:

(1)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:___________

(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________

②调节溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________

③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去,两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,则c(Mg2+)=___________

(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________

(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,可以得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为______________________

(5)25℃时,向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体,溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________

A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

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【题目】下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。

请回答下列问题:

(1)若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所选仪器的连接顺序为______________________________(填写仪器序号字母)。

②生成二氧化碳的化学方程式为:____________________________

(2)现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量水蒸气,还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验:①检验HCl气体是否存在,并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化)③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。

①实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写仪器装置):_________

②判定HCl气体是否存在的根据是___________________

③若反应进行完全后,若仪器E中物质增重a g,则仪器D中的试样质量减少____g。

④若原混合气体中混有二氧化碳,反应进行完全后,若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度,测算结果将____(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯,分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置,添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后,改用大火加热,当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知:乙酸乙酯的沸点为77°C,乙醇的沸点为78.5°C,乙酸的沸点为117.9°C

1)写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式:______

2)加入的浓硫酸作用为____,装置乙中球形干燥管的作用是_____

3)反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________

4)停止加热后,振荡ab两试管发现油状液体层变薄,其主要原因可能是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己二酸是合成尼龙66的重要原料。以环己烯为原料,可以与多种氧化剂反应得到己二酸(反应均在一定条件下进行)。下列氧化剂中可以称为绿色化学试剂的是(

A.高锰酸钾B.过氧化氢C.硝酸D.重铬酸钾

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