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1.常温下,0.4mol•L-1一元酸HA与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒组分及浓度如图所示.下列说法正确的(  )
A.HA是弱酸
B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L
C.该混合溶液中:c(HA)+c(X)═c(Na+
D.图中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

分析 常温下,0.4mol•L-1一元酸HA与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,得到等量的HA、NaA的混合物,所得溶液pH>7,溶液显碱性,可知HA电离小于A-的水解,则HA为弱酸,c(HA)>0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(A-)<0.1mol/L,以此来解答.

解答 解:A.由上述分析可知,HA是弱酸,故A正确;
B.A-的水解生成HA,混合得到等量的HA、NaA,则c(HA)>0.1mol/L,故B错误;
C.0.4mol•L-1一元酸HA与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合,由物料守恒可知,c(HA)+c(X)═2c(Na+),故C错误;
D.c(HA)>0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(A-)<0.1mol/L,c(OH-)>c(H+),则图中M表示Na+,Y表示OH-,Z表示H+,故D错误;
故选A.

点评 本题考查酸碱混合的计算,为高频考点,把握酸碱混合后溶液的溶质、水解与电离程度的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物料守恒及离子浓度的大小比较,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
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C.双氧水作脱氧剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O2═2H++O2+2Cl-
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9.下列关于能源的说法不正确的是(  )
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16.化学与社会可持续发展密切相关.下列做法不合理的是(  )
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C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D.普及汞锌锰干电池的使用

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6.下列说法正确的是(  )
A.乙烯可用于制取乙醇,属于水解反应
B.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
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D.的单体是:CH3-C≡C-CH3 和CH2=CH-CN

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13.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素.已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物.化合物a~g的转化关系如图所示(部分产物己略去).下列说法错误的是(  )
A.简单离子半径的大小:C>D>B
B.a中只含共价键,属于共价化合物
C.在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈碱性
D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质

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10.下列化学用语的表示正确的是(  )
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D.异丁烷的球棍模型

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12.下列实验中,现象和对应结论均正确的是(  )
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A向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液,加热.没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
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D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同
A.AB.BC.CD.D

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