【题目】锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)为电解液。充电时，Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:
（1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO2+C
Li1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_______________________。
（2）放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)
（3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收钴和锂。
①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；
②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(写化学式)
③常温下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全?请列式计算说明。 _______________________________________________。
【答案】 LiCoO2―xe－＝Li(1－x)CoO2＋xLi+ 减小 2LiCoO2＋SO2＋2H2SO4＝Li2SO4＋2CoSO4＋2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3 c(Co2+)＝
＝1.09×10－6 mol/L＜1×10－5 mol/L，沉淀完全
【解析】本题主要考查原电池原理。
（1）该电池充电时，正极LiCoO2失去Li+，正极上的反应为LiCoO2―xe－＝Li(1－x)CoO2＋xLi+。
（2）放电时负极材料失去Li+而质量减小。
（3）①SO2具有较强还原性，溶解过程中，通入SO2时LiCoO2中Co由+3被还原为+2，所发生反应的化学方程式为2LiCoO2＋SO2＋2H2SO4＝Li2SO4＋2CoSO4＋2H2O；
②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。
③c(OH-) =
=
mol/L=1×10-4.5mol/L，c(Co2+)=
＝mol/L＝1.09×10－6 mol/L＜1×10－5 mol/L，沉淀完全。
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【题目】下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )
A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72
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【题目】以下提到的与盐的水解有关的说法是( )
①明矾可以做净水剂 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】下列关于硫的说法不正确的是
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C. 单质硫既有氧化性，又有还原性
D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
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【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。
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【题目】科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:
以下叙述错误的是
A. 微孔钛膜作阴极
B. 使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C. 丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。
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【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是
A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小
B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360
C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
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【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.灼热的炭与CO2反应B.甲烷与O2的燃烧反应
C.铝与稀盐酸D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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