下列晶体中.含有阳离子而不含阴离的子是A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是

由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n

．
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用

示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为

3d⁵4s²

，比较两元素的I₂J₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此的解释是

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少

；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有弧对电子

．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中c原子的杂化轨遣类型是

sp

；
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式

N≡N

．

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科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学　必修2　(江苏版课标本) 江苏版课标本 题型：013

下列晶体中，含有阳离子而不含阴离的子是
[　　]
A．	分子晶体
B．	原子晶体
C．	离子晶体
D．	金属晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A．在单质的晶体中一定不存在离子键

B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

D．金属在常温下都以晶体形式存在

【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，所以在单质的晶体中一定不存在离子键，A正确。分子晶体可能含有化学键，例如干冰等，B不正确。在金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子，C不正确。常温下，有些金属是液态的，例如水银，D不正确。大选A。

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科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是

A．在单质的晶体中一定不存在离子键

B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

D．金属在常温下都以晶体形式存在

【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，所以在单质的晶体中一定不存在离子键，A正确。分子晶体可能含有化学键，例如干冰等，B不正确。在金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子，C不正确。常温下，有些金属是液态的，例如水银，D不正确。大选A。

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下列晶体中，含有阳离子而不含阴离的子是