Question

3．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N_A
• B． 标准状况下，22.4L³⁷Cl₂中所含中子数为40N_A
• C． 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺
• D． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量及含有的氧原子数目；
B、根据氯气的体积计算出氯气的物质的量，再根据³⁷Cl₂中所含中子数计算出氯气中含有的中子的物质的量及数目；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
D、根据溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量及数目．

解答 解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含有氧原子数目，故A错误；
B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol³⁷Cl₂中所含中子的物质的量为40mol，所含中子数为40N_A，故B错误；
C、由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1N_A个，故C错误；
D、常温下pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．