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20.实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下:

(1)指出下列标号仪器的名称
B.烧杯,C酒精灯,D蒸发皿,F玻璃棒,G漏斗,H托盘天平.
(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发.
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘、液面低于滤纸上沿.

分析 对一粗盐样品进行初步提纯,提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发.过滤操作中的“二低”是:滤纸上沿低于漏斗边缘;液面低于滤纸上沿,结合图分析仪器的名称,以此来解答.

解答 解:(1)由图可知,仪器B、C、D、F、G、H分别为烧杯、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、漏斗、托盘天平,
故答案为:烧杯;酒精灯;蒸发皿;玻璃棒;漏斗;托盘天平;
(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发,故答案为:蒸发;
(3)过滤操作中的“二低”是:滤纸上沿低于漏斗边缘;液面低于滤纸上沿,故答案为:滤纸上沿低于漏斗边缘、液面低于滤纸上沿.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握仪器的使用、粗盐提纯实验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意过滤操作及注意事项,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料.以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1:

(1)加入Na2CO3溶液时,证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成.过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑.
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4.在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+
(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(5)若加热不充分,则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH•y Ni(OH)2.现称取9.21g样品溶于稀硫酸中,冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液.取出25.00mL,用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液10.00mL,则x:y=9:1.[已知反应(未配平):Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O].

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图1实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体.

请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)试剂X是稀硫酸.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤.
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为了避免固体C减少,可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径(图3):写出途径①中反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由对环境无污染,耗硫酸少.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物.
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl•H2O
①电负性:C<O(填“>”或“=”或“<”).
②CO常温下为气体,固态时属于分子晶体.
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对.
[Cu(NH3n]+ 中Cu+ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈直线 型,n=2.
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题:
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d104s1
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键.
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有ABD(填字母);
A.配位键    B.极性键  C.离子键  D.非极性键   E.氢键   F.金属键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作顺序是(  )
A.②③①⑤④B.①②③⑤④C.③①②④⑤D.①⑤②③④

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5.从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为制备精盐可使用以下试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液.
(1)加入试剂的合理顺序是cd(填选项).
a.①②③b.②①③c.③①②d.③②①
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
(1)画出此原电池的装置简图,并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向.(在装置图中标出)

(2)写出两个电极上的电极反应:
正极:Ag++e-=Ag
负极:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知某粗盐中含有不溶性的泥沙,以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4,现对该粗盐进行分离提纯,所加入的除杂试剂的顺序是:BaCl2溶液→X试剂→稀盐酸.回答下列问题:
(1)加入BaCl2溶液的作用是将杂质Na2SO4转化为沉淀,反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl.
(2)X试剂含Na+离子,其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀,则X试剂是Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:

(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S.
(2)回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小.
(3)保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH,使铁元素(Fe3+)完全转化为Fe(OH)3沉淀.
(4)A步操作为蒸发浓缩、冷却结晶要用硝酸调节溶液的pH,其理由是抑制Cu2+的水解.

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