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    【题目】下列化学方程式书写错误的是（ ）

    A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    【答案】C

    【解析】

    A. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，A项正确；

    B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式书写完全正确，B项正确；

    C. 钡元素显+2价，氢氧根显1价，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，硫酸铜与氢氧化钡发生复分解反应生成的硫酸钡与氢氧化铜均为沉淀，正确的化学方程式为：CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C项错误；

    D. 一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或最低化合价

    +1

    ﹣2

    +3

    ﹣2

    +3

    +1

    +1

    下列推断不正确的是（　　）

    A. 氢化物稳定性的强弱：b＞dB. 金属性的强弱：f＜g

    C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

    A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c

    C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

    反应物

    起始温度/℃

    终了温度/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    硫酸

    碱溶液

    ①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH1

    ②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH2

    （1）实验①中碱液过量的目的是____________________。

    （2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。

    （3）若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。

    （4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

    （5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中=1012

    B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

    C. 点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

    D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。

    （1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）

    （2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。

    （3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

    （4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取部分物质的过程如下图所示

    下列有关说法错误的是

    A. 过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

    B. 由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

    C. 工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

    D. 反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A. 浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小

    B. 室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

    C. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成

    D. 增大压强更利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求:

    (1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少______？

    (2) N2 的转化率为多少 _____？

    (3) 该温度下的平衡常数为多少_____ ？

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