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由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS₂）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
-→，O₂-→，SiO₂，FeSiO₃-→O₂（1）高温焙烧第一反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，该反应中氧化剂为．产物Cu₂S在1 200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到Cumol（假定各步反应都完全）．
（2）取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验（所有气体体积均为标况下的数据）：
①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L．
②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736L，与3.304LO₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g．求粗铜中Cu的质量分数（保留一位小数）．

解：（1）2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2价，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为-2价，O₂中氧元素的化合价为0价，Cu₂S中铜元素的化合价为+1价，氧化物中氧元素的化合价为-2价，SO₂中硫元素的化合价为+4价，化合价降低的元素有铜元素、氧元素，所以氧化剂为CuFeS₂、O₂；
2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂
2mol 4mol 1mol
6mol 12mol 3mol
则剩余氧气的物质的量=14.25mol-12mol=2.25mol；生成硫化亚铜的物质的量为3mol；
2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂2mol 3mol 2mol
1.5mol2.25mol1.5mol
所以还剩下硫化亚铜的物质的量=3mol-1.5mol=1.5mol；生成氧化亚铜的物质的量为1.5mol；
2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂
2mol 1mol 6mol
1.5mol0.75mol4.5mol
所以生成铜的物质的量为4.5mol，
故答案为：CuFeS₂、O₂；4.5；
（2）粗铜中的铁和锌与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设锌的物质的量为x，铁的物质的量为y．
Zn---------H₂；
1mol 1mol
x x
Fe-------H₂；
1mol 1mol
y y
x+y= $\text{[math]}$ =0.07mol，
Zn---------Cu 质量减少
1mol 1g
xmol xg
Fe--------Cu 质量增加；
1mol 8g
ymol 8yg
所以由粗铜制得纯铜的质量增加为：8y-x=17.28g-16.9g=0.38g，
$\text{[math]}$
解得 $\text{[math]}$
所以铜的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=75.7%，
答：粗铜中Cu的质量分数为75.7%．
分析：（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；根据CuFeS₂的物质的量计算生成硫化亚铜的物质的量、需要氧气的物质的量，根据剩余氧气的物质的量计算需要硫化亚铜的物质的量、生成氧化亚铜的物质的量，根据氧化亚铜的物质的量计算生成铜的物质的量；
（2）粗铜中的铁和锌与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，根据氢气的体积计算铁和锌的物质的量之和再结合电解时析出的纯铜和粗铜质量差列比例式计算锌和铁的质量，从而计算出铜的质量分数．
点评：本题考查了铜的有关计算，难度不大，易错题是（1）题，注意先进行过量计算，再根据不足量的物质为标准计算生成的物质．

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(2)取三份质量均为16.9 g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：

①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568 L．

②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736 L，与3.304 L　O₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．

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求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)．

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