下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是( )A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB．H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2OC．Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D．SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．下列反应能证明H₂SiO₃是一种弱酸的是（　　）

	A．	SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O		B．	H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O
	C．	Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃+Na₂CO₃		D．	SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑

分析根据强酸制弱酸的原理判断，已知碳酸是弱酸，据此分析．

解答解：已知碳酸是弱酸，由方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃+Na₂CO₃可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以H₂SiO₃是一种弱酸，故C正确．
故选C．

点评本题考查了硅酸的性质和强酸制弱酸的原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握二氧化硅的性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（　　）

	A．	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄		B．	CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
	C．	NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑		D．	CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）

	A．	用如图装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
	B．	用如图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止
	C．	如图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行
	D．	用如图装置制备并收集NO气体

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

4．把29.00gFe与S的混合物在密闭条件下加热充分后冷却至室温，再将反应的固体溶解于一定浓度的稀硫酸中，已知固体全部溶解，将反应后的溶液微热，确保产生气体全部溢出后，冷却称重，发现溶液质量增加了20.25g，请计算：
（1）原固体中硫的质量分数（用小数表示，保留3位小数）．
（2）与酸反应后放出气体在标况下的总体积．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是F^-（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是

（用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为3H₂SO₄（浓）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物不跟任何酸反应
	B．	水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出
	C．	高温时SiO₂能跟Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强
	D．	SiO₂和CO₂化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的阳离子就是一个质子；B原子的最外层电子数所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体；E与A同一主族；F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1．A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙．请回答：
（1）C₂的结构式为N≡N．
（2）由上述元素组成的即含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为

．
（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度c（OH^-）_甲：c（H⁺）_乙=1：10⁴
（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃．溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H₂）=0.125mol/（L•min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在升高温度时，CH₃OH（g）的体积分数减小，说明v_正（CH₃OH）减小，v_逆（CH₃OH）增大
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

14．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．
氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其负极反应为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

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