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    2．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    生成气体体积（mL）280336336
    （1）甲组实验中，盐酸过量 （填“过量”“适量”或“不足量”），乙组实验中，盐酸不足量（填“过量”“适量”或“不足量”）．参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为1：1．
    （3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积．

    分析 （1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成336mL氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；
    盐酸完全反应生成氢气336mL，计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），进而计算盐酸的物质的量浓度；
    （2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算解答；
    （3）丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，合金中的铝元素全部转化为AlO2-，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠．由（2）中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量，根据铝元素守恒计算偏铝酸钠的物质的量，根据氯离子守恒计算溶液中n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），n（Na+）=n（NaOH），再根据V=$\frac{n}{c}$计算氢氧化钠的体积．

    解答 解：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
    盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.03mol}{0.03L}$=1mol/L，
    故答案为：过量；不足量；1mol/L；
    （2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
    故答案为：1：1；
    （3）丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠，由（2）中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量为0.005mol×$\frac{459mg}{255mg}$=0.009mol，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=n（Al原子）=0.009mol，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.03mol+0.009mol=0.039mol，n（Na+）=n（NaOH）=0.039mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.039mol}{1mol/L}$=0.039L=39mL，
    故：NaAlO2为0.009mol，NaCl为0.03mol，加入NaOH溶液体积为39mL．

    点评 本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，（3）中注意利用守恒思想解答，较好地考查学生分析计算能力，题目难度中等．

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    11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：

    已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
    ②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    ③煅烧　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
    （2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
    已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    3-甲基-2-乙基戊烷    		B．
    2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    C．
    邻甲基苯酚    		D．
    2-甲基-3-戊烷

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    9．洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．热的碳酸钠溶液C．热水D．浓硝酸

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    16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入2molX气体和4molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能判断此反应达到平衡的是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．单位时间内每消耗1molX就生成2molY
    D．混合气的相对分子质量不随时间变化

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    7．短周期元素X和Y可组成化合物XY2，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（　　）
    ①a+1     ②a+2     ③a+5      ④a-3     ⑤a-6     ⑥a-8．
    A．②③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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    14．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2 ①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑥在元素周期表的位置为第三周期第VIA族⑦的原子结构示意图为
    （2）表中非金属性最强的元素是F（填写元素符号）
    （3）比较③和②的离子半径F-＞Mg2+（用元素符号表示）
    （4）比较⑥和⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4（用化学式表示）
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    （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    （2）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    （3）c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    （4）c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（HCO32-）．

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    12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
    （1）A的结构简式为．
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面是（填“是”或“不是”）．
    （3）在下列框图中：D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为，C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr，④的反应类型是加成反应．

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