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    氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
    A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
    B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
    C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
    D．微粒半径：H+>H>H-
    D
    A 正确，氢化钠(NaH)，钠元素显+1价，所以，氢元素是-1价，还原性比氢原子强
    B 正确，NaH与H2O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，且反应放出热量
    C 正确，-1价的氢和氦原子的电子层排布相同
    D 错误，微粒半径：H+<H<H-
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点（℃）
    		801
    		714
    		190
    		—70
    		2300
    沸点（℃）
    		1413
    		1412
    		180
    		57．57
    		2500
    下列说法错误的是（  ）
    A．SiCl4分是子晶体                     B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3在加热时能升华                 D．NaCl比MgCl2更容易熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是
    A．SO2、SO3B．NO 、O2C．HCl 、CS2D．CO2、SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
    (1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。
    (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：
    ⑴ L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是                           （用元素符号表示）。
    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为         ，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                          。
    ⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为           ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+99.7 kJ·mol－1   b．+29.7 kJ·mol－1  c．－20.6 kJ·mol－1   d．－241.8 kJ·mol－1
    ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH  溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：                        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
    B．分子晶体中一定含有共价键
    C．非极性分子中一定存在非极性键
    D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】
    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
    请回答下列问题。
    （1）砷原子外围电子排布式为                     。
    （2）熔沸点：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
    （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 。
    （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。
    （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位体为          。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键[E．范德华力
    （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
    [Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是
    A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
    C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
    A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43－也为正四面体结构
    B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

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