Question

12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是：溶液由红色变为无色，半分钟内不变色．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是0.1044 mol/L．（结果保留小数点后4位）

Answer 1

分析 （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH的浓度．

解答 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故D正确；
故选D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
故答案为：0.00；26.10；26.10；
（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，
            HCl～NaOH
             1              1
0.1000mol/L×26.10mL    c（NaOH）×25.00mL
解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，在计算时抓住实验原理即可完成．