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    以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：，其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

    （2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

    （3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

    ②⑥的单质化学方程式为___________________________。

    ③常温下，为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素序号）．
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （填化学式）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
    ab
    ab
    （填序号）．
    a．MnO2
    b．FeCl3
    c．Na2SO3
    d．KMnO4
    （4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    中性
    中性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

    （1）G元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其气态氢化物易液化，其原因是
    氨分子之间有氢键
    氨分子之间有氢键
    ．
    （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．
    （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号填空）．
    （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    ．
    （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
    1：2
    1：2
    ．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol．L

    4x10ˉ6

    6x 10ˉ6

    2x10ˉ5

    4x10ˉ5

    3x10ˉ5

    2x10ˉ5

    根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

    a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式______

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

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    （1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
    （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______．
    （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
    （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
    （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．
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    科目：高中化学 来源：2011年陕西省宝鸡市金台区石油中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

    （1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
    （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______．
    （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
    （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
    （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．

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