Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
• B． 室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子
• C． 中性溶液中必然有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L
• D． 在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

Answer 1

分析 A、酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH；
B、CH₃COONa溶液中由于水解可存在少量的CH₃COOH分子；
C、中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），但数值不一定等于1×10^-7 mol/L，于温度有关；
D、酸溶液稀释后c（H⁺）减小，c（OH^-）必然增大．

解答 解：A、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故A错误；
B、CH₃COONa溶液显碱性，由于水解可存在少量的CH₃COOH分子，故B正确；
C、中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），但数值不一定等于1×10^-7 mol/L，于温度有关，故C错误；
D、酸溶液稀释后c（H⁺）减小，c（OH^-）必然增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了pH的计算、盐类水解、溶液稀释过程中各离子浓度变化，题目难度不大．