已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下.将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合.可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.混合溶液的pH=7B.混合溶液中.c(H+)=KWmol/LC.a=bD.混合溶液中.c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A、混合溶液的pH=7

B、混合溶液中，c（H⁺）=

mol/L

C、a=b

D、混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：温度T时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H⁺）=c（OH^-）=

mol/L．

解答： 解：A．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故A错误；
B、混合溶液中，c（H⁺）=

mol/L，根据c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）═

mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H⁺）=c（OH^-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．

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电解

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